Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl3, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):
Физические свойства
Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.
При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl3•4H2O, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P2O5 можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:
T l C l 3 ⋅ 4 H 2 O → − H 2 O P 2 O 5 T l C l 3 ⋅ 3 H 2 O → − H 2 O P 2 O 5 T l C l 3 ⋅ H 2 O → − H 2 O P 2 O 5 T l C l 3 {displaystyle {mathsf {TlCl_{3}cdot 4H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}cdot 3H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}}}}Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl3).
Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl4]•3H2O.
Химические свойства
- При незначительном нагревании начинает разлагаться:
- При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):
- В горячей воде полностью гидролизуется:
- Разлагается щелочами:
- Является окислителем:
- С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава: