Хлорид таллия(III)

13.03.2021

Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl3, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):
T l C l + C l 2   →   T l C l 3 {displaystyle {mathsf {TlCl+Cl_{2} {xrightarrow {}} TlCl_{3}}}}

Физические свойства

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl3•4H2O, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P2O5 можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

T l C l 3 ⋅ 4 H 2 O   → − H 2 O P 2 O 5   T l C l 3 ⋅ 3 H 2 O   → − H 2 O P 2 O 5   T l C l 3 ⋅ H 2 O   → − H 2 O P 2 O 5   T l C l 3 {displaystyle {mathsf {TlCl_{3}cdot 4H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}cdot 3H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}} TlCl_{3}}}}

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl3).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl4]•3H2O.

Химические свойства

  • При незначительном нагревании начинает разлагаться:
2 T l C l 3   → > 40 o C   T l [ T l I I I C l 4 ] + C l 2 {displaystyle {mathsf {2TlCl_{3} {xrightarrow {>40^{o}C}} Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2}}}}
  • При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):
T l C l 3   → > 150 o C   T l C l + C l 2 {displaystyle {mathsf {TlCl_{3} {xrightarrow {>150^{o}C}} TlCl+Cl_{2}}}}
  • В горячей воде полностью гидролизуется:
2 T l C l 3 + 3 H 2 O   → 100 o C   T l 2 O 3 ↓ + 6 H C l {displaystyle {mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Tl_{2}O_{3}downarrow +6HCl}}}
  • Разлагается щелочами:
2 T l C l 3 + 6 N a O H   →   T l 2 O 3 ↓ + 6 N a C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH {xrightarrow {}} Tl_{2}O_{3}downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}
  • Является окислителем:
2 T l C l 3 + 3 H 2 S   →   T l 2 S ↓ + 2 S ↓ + 6 H C l {displaystyle {mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}S {xrightarrow {}} Tl_{2}Sdownarrow +2Sdownarrow +6HCl}}} T l C l 3 + 2 T l   →   3 T l C l ↓ {displaystyle {mathsf {TlCl_{3}+2Tl {xrightarrow {}} 3TlCldownarrow }}}
  • С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:
T l C l 3 + 3 K C l   →   K 3 [ T l C l 6 ] {displaystyle {mathsf {TlCl_{3}+3KCl {xrightarrow {}} K_{3}[TlCl_{6}]}}} 2 T l C l 3 + 3 C s C l   →   C s 3 [ T l 2 C l 9 ] {displaystyle {mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl {xrightarrow {}} Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}}